用戶名: 密碼:  用戶登錄   新用戶注冊  忘記密碼  賬號激活
您的位置:大老鹰vs快船 >> 教案 >> 化學教案
高中化學編輯
(蘇教版)2019-2020年高中化學專題2第2單元第1課時化學反應的方向教案選修4
下載扣點方式下載扣點方式
需消耗3金幣 立即下載
2個貢獻點 立即下載
2個黃金點 立即下載
VIP下載通道>>>
提示:本自然月內重復下載不再扣除點數
0
0
資源簡介

一、反應焓變與反應方向

1.根據是否有外力作用,過程可分為自發過程和非自發過程。自發過程是在一定條件下,不借助外力而自發進行的過程。

自發過程具有的特點:

(1)體系趨向于從能量較高狀態轉變為能量較低狀態(體系對外部做功或者釋放熱量)。

(2)在密閉條件下,體系有從有序自發轉變為無序的傾向。

2.化學反應的自發性與反應焓變的關系

(1)放熱反應:絕大多數都能自發進行,且反應放出的熱量越多,體系能量降低得越多,反應越完全。

(2)吸熱反應:有些也能自發進行。

(3)結論:反應的焓變是制約化學反應能否自發進行的因素之一。

微點撥:(1)非自發反應在一定條件下也能夠進行。

(2)自發反應只說明了反應的方向性,不能說明反應實際是否發生,也不能說明反應的快慢。

二、反應熵變與反應方向

1.熵

(1)概念:衡量體系混亂度的物理量,其符號為S,單位為

J·mol1·K1。

(2)特點:混亂度越大,體系越無序,體系的熵值就越大。

(3)影響因素

同一物質:S(高溫)S(低溫);S(g)S(l)S(s)。

相同條件下的不同物質:分子結構越復雜,熵值越大。

S(混合物)S(純凈物)。

  • 暫時沒有相關評論

請先登錄網站關閉

  大老鹰vs快船  新用戶注冊