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高中化學編輯
(蘇教版)2019-2020年高中化學專題2第3單元化學平衡的移動教案選修4
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2.結論(其他條件不變化時)

升高溫度,化學平衡向吸熱反應方向移動;

降低溫度,化學平衡向放熱反應方向移動。

微點撥:溫度變化,化學平衡一定會發生移動。

五、催化劑對化學平衡的影響

加入催化劑可以大大地加快反應速率,是因為它可以降低反應所需活化能,從而提高活化分子百分含量,從而增大反應速率,但是由于催化劑能夠同等程度地改變正、逆反應速率,因此它對化學平衡移動影響。

微點撥:催化劑不能改變達到化學平衡狀態時反應混合物的組成,但是使用催化劑能同等程度地增大正、逆反應速率,縮短達到平衡所需要的時間。

六、勒夏特列原理

1.概念

如果改變影響平衡的一個因素(如濃度、壓強或溫度),平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動,也稱化學平衡移動原理。

2.應用

工業合成氨反應:N2(g)3H2(g) 2NH3(g)

ΔH=-92.4 kJ·mol1

措施

原因

加入過量的N2

促進平衡正向移向,提高H2的轉化率

采用適當的催化劑

加快反應速率

采用高壓

有利于平衡向正反應方向移動

采用較高溫度

加快反應速率同時提高催化劑的活性

將氨液化并及時分離

有利于平衡向正反應方向移動

3.正確理解化學平衡移動原理

(1)勒夏特列原理中的減弱不等于消除,更不是扭轉,具體可理解如下:

若將體系溫度從50 ℃升高到80 ℃,則化學平衡向吸熱反應方向移動,達到新的平衡狀態時50 ℃<t<80 ℃。

若對體系N2(g)3H2(g) 2NH3(g)加壓,例如從30 MPa加壓到60 MPa,化學平衡向氣體體積減小的方向移動,達到新的平衡狀態時30 MPa<p<60 MPa。

若增大平衡體系Fe3(aq)3SCN(aq) Fe(SCN)3(aq)

Fe3的濃度,例如由0.01 mol·L1增至0.02 mol·L1,平衡正向移動,則在新平衡狀態下,0.01 mol·L1<c(Fe3)<0.02 mol·L1。

(2)勒夏特列原理僅適用于已達平衡的反應體系,對不可逆過程或未達平衡的可逆過程均不能使用勒夏特列原理。此外勒夏特列原理對所有的動態平衡(如溶解平衡、電離平衡、水解平衡等)都適用。

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